Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?
Lassen Sie mich das obige Bild kurz erläutern.
Die SBr4-Lewis-Struktur hat ein Schwefelatom (S) im Zentrum, das von vier Bromatomen (Br) umgeben ist. Es gibt 4 Einfachbindungen zwischen dem Schwefelatom (S) und jedem Bromatom (Br). Es gibt ein freies Elektronenpaar am Schwefelatom (S) und drei freie Elektronenpaare an den vier Bromatomen (Br).
Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von SBr4 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Erklärung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von SBr4.
Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur von SBr4 fort.
Schritte zum Zeichnen der SBr4-Lewis-Struktur
Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im SBr4-Molekül
Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen im SBr4-Molekül zu ermitteln, müssen Sie zunächst die im Schwefelatom und im Bromatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der äußersten Umlaufbahn eines Atoms befinden.)
Hier erkläre ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Schwefel und Brom finden.
Gesamtvalenzelektronen im SBr4-Molekül
→ Vom Schwefelatom gegebene Valenzelektronen:
Schwefel ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [1] Daher sind in Schwefel 6 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 6 im Schwefelatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.
→ Vom Bromatom gegebene Valenzelektronen:
Brom ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [2] Daher sind in Brom 7 Valenzelektronen vorhanden.
Sie können die 7 Valenzelektronen im Bromatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.
Also,
Gesamte Valenzelektronen im SBr4-Molekül = von 1 Schwefelatom gespendete Valenzelektronen + von 4 Bromatomen gespendete Valenzelektronen = 6 + 7(4) = 34 .
Schritt 2: Wählen Sie das Zentralatom aus
Um das Zentralatom auszuwählen, müssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative Atom im Zentrum verbleibt.
Hier ist das gegebene Molekül SBr4 und es enthält Schwefelatome (S) und Bromatome (Br).
Sie können die Elektronegativitätswerte des Schwefelatoms (S) und des Bromatoms (Br) im obigen Periodensystem sehen.
Wenn wir die Elektronegativitätswerte von Schwefel (S) und Brom (Br) vergleichen, dann ist das Schwefelatom weniger elektronegativ .
Hier ist das Schwefelatom (S) das Zentralatom und die Bromatome (Br) die Außenatome.
Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren
Nun müssen Sie im SBr4-Molekül die Elektronenpaare zwischen dem Schwefelatom (S) und den Bromatomen (Br) platzieren.
Dies weist darauf hin, dass Schwefel (S) und Brom (Br) in einem SBr4-Molekül chemisch aneinander gebunden sind.
Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil
In diesem Schritt müssen Sie die Stabilität der externen Atome überprüfen.
Hier in der Skizze des SBr4-Moleküls sieht man, dass die äußeren Atome Bromatome sind.
Diese externen Bromatome bilden ein Oktett und sind daher stabil.
Zusätzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im SBr4-Molekül vorhandenen Valenzelektronen berechnet.
Das SBr4-Molekül verfügt über insgesamt 34 Valenzelektronen , von denen im obigen Diagramm nur 32 Valenzelektronen verwendet werden.
Die Anzahl der verbleibenden Elektronen beträgt also 34 – 32 = 2 .
Sie müssen diese beiden Elektronen auf dem zentralen Schwefelatom im obigen Diagramm des SBr4-Moleküls platzieren.
Kommen wir nun zum nächsten Schritt.
Schritt 5: Überprüfen Sie die Stabilität der Lewis-Struktur
Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilität der Lewis-Struktur von SBr4 überprüfen müssen.
Die Stabilität der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts überprüft werden.
Kurz gesagt, wir müssen nun die formale Ladung der Schwefelatome (S) sowie der Bromatome (Br) im SBr4-Molekül ermitteln.
Um die formelle Steuer zu berechnen, müssen Sie die folgende Formel verwenden:
Formale Ladung = Valenzelektronen – (bindende Elektronen)/2 – nichtbindende Elektronen
Im Bild unten können Sie die Anzahl der bindenden und nichtbindenden Elektronen für jedes Atom des SBr4-Moleküls sehen.
Für das Schwefelatom (S):
Valenzelektronen = 6 (da Schwefel in Gruppe 16 ist)
Bindungselektronen = 8
Nichtbindende Elektronen = 2
Für das Bromatom (Br):
Valenzelektron = 7 (da Brom in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6
| Formelle Anklage | = | Valenzelektronen | – | (Bindungselektronen)/2 | – | Nichtbindende Elektronen | ||
| S | = | 6 | – | 8/2 | – | 2 | = | 0 |
| Br | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung können Sie ersehen, dass sowohl das Schwefelatom (S) als auch das Bromatom (Br) eine formale Ladung von „Null“ haben.
Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von SBr4 stabil ist und es keine weitere Änderung in der obigen Struktur von SBr4 gibt.
In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von SBr4 kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies führt zu der folgenden Lewis-Struktur von SBr4.
Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollständig verstanden.
Für mehr Übung und ein besseres Verständnis können Sie andere unten aufgeführte Lewis-Strukturen ausprobieren.
Probieren Sie zum besseren Verständnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):
| Lewis-Struktur CFCl3 | NCl2-Lewis-Struktur |
| Lewis-Struktur AsCl5 | Lewis-Struktur COBr2 |
| GeF4-Lewis-Struktur | Lewis-Struktur von Cl2O2 |
